rtytrytryttttttttttttt

tyttrytrtrytyt

Xperia Z3 هاتف

 

 Xperia Z3 هو هاتف ذكي يمكنه القيام بالكثير  بل ويمكنك اصطحابه معك وأنت تجري تحت المطر أو أثناء الغوص . وبفضل حصوله على أعلى تصنيف مقاوم للماء، اصبح بإمكانك ان تلتقط الصور تحت الماء، أو تمسح هاتفك بعد تعرضه لموجة من المطر غير المتوقع. 

ونظرًا لتميزه بهيكل مضغوط للغاية مزود بإطار من الألومنيوم، يعتبر Xperia Z3 الهاتف الذكي الذي يعمل بنظام Android والذي يجمع بين قوة التحمل والجمال.
  كما يعتبرالهاتف  الوحيد المزود بإمكانية ممارسة ألعاب PS4™‎‎، حيث تمنحك ميزة PS4™‎  المتوفرة على Xperia Z3‏ متعة حقيقية في ممارسة ألعاب PS4 على هاتف محدث*. ادخل إلى جهاز الألعاب PS4 عبر تقنية WiFi بالمنزل واستمتع بممارسة ألعابك المفضلة باستخدام وحدة التحكم DUALSHOCK®4 من أي غرفة. بفضل أفضل التقنيات المقدمة من Sony، يتوافق Xperia Z3 مع أحدث ممارسات الألعاب. 

وهذه ابرز الميزات التي يزخر بها Xperia Z3 :

*التصميم: نظرًا لشغف Sony بتقديم هاتف مثالي، تم ابتكار هذا الهاتف المقاوم للماء ليجمع بين التصميم الرائع والمتانة لتنعم بجمال يدوم طوال العمر. يجمع هذا الهاتف في تصميمه بين عدة مميزات، فمن الإطار المصنوع من الألومنيوم فائق الرفع، إلى زر الطاقة المصمم بعناية، وألواح الزجاج المعالجة والمتينة، لإضفاء رونق ولمسة نهائية رائعة على الهاتف. واجهة مستخدم سهلة وتصميم متناسق لتشعر بروح المنزل تسري في الهاتف. 

* مقاوم للماء والغبار: حصل هاتف Xperia Z3 على تقييم عالٍ في تصنيف IP65/68، مما يعني أنه لن يعيق الماء أو الغبار أداء هذا الهاتف الذكي .
 المواصفتان IP65/IP68 المقصود منهما: تصنيف IP هو اختبار للحصول على شهادة من خلال قياس مستويات مقاومة جهاز ما للماء والغبار. يشير الرقم الأول في تصنيف IP ذي الرقمين إلى مستوى الحماية من الأجسام الصلبة، بما في ذلك ذرات الغبار الدقيقة. يشير الرقم الثاني إلى مدى مقاومة الجهاز للماء.

 *الكاميرا وتطبيقاتها:بفضل تمتع الهاتف الذكي بمستشعر Exmor RS™‎‎ للهاتف النقال وتميزه بأعلى درجة من تنقية ISO 12800، يمكنك استخدام الهاتف الذكي في درجات إضاءة ضعيفة والتقاط الصور بالجودة المطلوبة.
   في Xperia Z3 تم دمج تقنية التسجيل Handycam التي اشتهرت بها sony إلى الهاتف . حيث اصبح بإمكانك إلتقاط أهم اللحظات في حياتك بدقة 4K المذهلة، وتحرير صورك فورًا على هاتفك.

* البطارية:لقد صمم Xperia Z3 ليكون فعالاً في التقاط جميع التفاصيل بقدر الإمكان وإقرانه ببطارية كبيرة تتمتع بقوة مذهلة. وكانت النتيجة إنتاج هاتف ذكي يعمل بنظام التشغيل Android ويتمتع بوجود بطارية مبتكرة تدوم طاقتها لمدة يومين. حتى يتسنى لك استخدام هاتفك طوال اليوم دون القلق حيال نفاد البطارية.

*الشاشة:تعتبر شاشةXperia Z3الأكثر سطوعًا على الإطلاق. وبفظل  تقنية تحسين التباين سهل الاستخدام من Sony، يتمتع العرض بدقة حتى تحت ضوء الشمس الساطعة. بفضل تقنية IPS، يقدم هاتف Sony الذكي زاوية عرض محسنة. لتحصل على صور فائقة الوضوح وألوان دقيقة، مهما كانت الزاوية التي تنظر إلى جهازك منها.

*السرعة:لإستعراض الويب بسرعة البرق، والتنقل في واجهة المستخدم بانسيابية فائقة، وإنجاز مهام متعددة بسهولة، قمنا بتزويد جهاز Android هذا بأقوى معالج رباعي المراكز وهو Qualcomm® Snapdragon™‎ 801. تتميز وحدة المعالجة المركزية (CPU)‏ Krait 400 بسرعة ذات سرعة فائقة تبلغ 2,5 غيغاهرتز. ونظرًا لأن المعالج المتزامن يضمن إمداد الطاقة لكل مركز على حدة، لذا يمكنك الحصول على القدر الدقيق من الطاقة التي تحتاجها بدون إهدار الطاقة التي لا تحتاجها.

 ويحتوي هذا الجهاز على مودم LTE/4G الوحيد المنتمى إلى الجيل الثالث في مجال الهواتف. ويعمل هذا على تمكين اتصالات إنترنت فائقة السرعة مع الإنزال والتحميل بسرعات مضاعفة، لذا يمكن إجراء عمليات نقل الملفات وتدفق الوسائط بسرعة أكبر من ذي قبل.

*الصوت:يعد DSEE (محرك تعزيز الصوت الرقمي) تقنية تتيح لك رفع جودة الأغاني منخفضة الدقة الى اقرب جودة صوت عالية الدقة. فهي تعمل على تحسين ملفاتMP3 وAAC المضغوطة بشدة واعادة تخزينها، مما يتيح اصدار صوت بنطاق كامل قوي. 

 

و يتمتع Xperia Z3 بتقنية منع الضوضاء الرقمية التي تقلل من الضوضاء الخارجية إلى ما يصل إلى 98% عند إقرانها بسماعة الرأس MDR-NC31EM. وتزيل هذه التقنية أجزاء التردد المنخفضة من الضوضاء، وتمنع جزء التردد المرتفع من الوصول إلى الأذن. وبهذه الطريقة، لن تعوقك ضوضاء حافلة أو مركز تسوق من الاستمتاع بتجربة استماع رائعة.  

*امكانية الاتصال بلمسة واحدة:

   -  المس لتوصيل جهاز Xperia الذي يعمل بنظام Android بسوار SmartWear المزود بتقنية NFC احصل على الإشعارات، وتحكم في الموسيقي، وغير ذلك الكثير مباشرة باستخدام سوار SmartWear، كل ذلك أثناء تسجيل لحظات حياتك أينما تذهب.

     
    - يمكنك تشغيل الموسيقى على جهاز بنظام التشغيل Android عبر مكبرات صوت Sony لاسلكية مزودة بتقنية NFC أو سماعات رأس لاسلكية من Sony.

    - يمكنك مشاهدة الصور الموجودة بجهازك بنظام التشغيل Android على التلفزيون. لتنشيط انعكاس الشاشة، ما عليك سوى لمس جهازك بنظام التشغيل Android مع أداة التحكم عن بُعد لتلفزيون BRAVIA®‎.

   - شارك الصور، والموسيقى، والمزيد بين جهازين يعملان بنظام التشغيل Android. أو بين جهاز يعمل بنظام التشغيل Android وكمبيوتر محمول مزود بتقنية NFC، بمجرد لمسة واحدة على الجهاز الآخر.

 الموضوع منقول من الموقع الرسمي لـ SONY .

مدخل الى الكيمياء العضوية

الكيمياء العضوية هي احد فروع العلم الكيمياء الذي يدرس بناء وخواص وتركيب وتفاعلات المركبات الكيميائية التي تحتوي على عنصر الكربون كعنصر اساسي بالإضافة الى عناصر اخرى. ومن النادر وجود مركب من المركبات العضوية خال من عنصر الهيدروجين. ويمكن ان تحتوي على عدد اخر من العناصر مثل:

 النتروجين, الاوكسجين, والهالوجينات. واحيانا قليلة الفسفور او الكبريت.

وكلمة عضوية ناشئة من كون المركبات العضوية يمكن الحصول عليها فقط من مصادر نباتية وحيوانية ، أي انها تستمد من الكائنات الحية ، وكان يعتقد أيضا بأنها لا بد من وجود ما يسمى بالقوة الحية ، والتي توجد في اجسام الكائنات الحية سواء كانت نباتية او حيوانية ، لتصنيع المركبات العضوية . وبقي هذا الاعتقاد سائدا حتى تمكن العالم (فولر) 1828م من الحصول على مادة اليوريا (وهي مادة عضوية و احدى مكونات البول ) من مواد غير عضوية وذلك بتسخين سيانات الأمونيوم ، كما في المعادلة التالية : 

 وبعد تلك التجربة أصبح واضحا ، انه يمكن الحصول على المركبات العضوية من مصادر غير حية ، كما انه يمكن تصنيفها في المختبر .

    عدد المركبات العضوية المعروفة حتى الان يزيد على 3 ملايين مركب عضوي ، وهذا العدد يفوق بمرات كثيرة عدد المركبات الغير عضوية . كما ان العديد من المركبات العضوية الجديدة يكتشف كل عام ، ويرجع السبب في ذلك ان تلك المركبات تتكون بشكل رئيسي من عنصر الكربون والذي له القدرة على عمل روابط مع نفسه ومع غيره من العناصر .
ودراسة الكيمياء العضوية مهمة جدا في الكثير من المجالات التي تؤثر بشكل مباشر و غير مباشر في حياة الانسان، فهي كيمياء المكونات الأساسية للحيوان والنبات ، كالبروتينات والكربوهيدرات والفيتامينات والمواد الدهنية والأنزيمات والهرمونات وغيرها ، كما ان المركبات العضوي مهمة جدا في صناعة الملابس التي نلبسها والوقود الذي نستعمله في المصانع، ولتحريك السيارات والطائرات والسفن ، كما تدخل الكيمياء العضوية في صناعة الأدوية والعقاقير ، وتدخل في صناعة الورق والمطاط  والبلاستيك ، والمبيدات الحشرية والاسمدة والمتفجرات وغيرها .
ويعتبر  البترول والغاز الطبيعي والفحم من اهم المصادر التي نحصل من خلالها على على الكثير من المركبات العضوية .
ولتسهيل عملية دراسة واستيعاب هذا العدد الكبير من المركبات العضوية فقد قسمت تلك المركبات الى عدد من المجموعات التي تتشابه في الخواص الفيزيائية والكيميائية ، وقد  بني هذا التقسيم على اساس المجموعات الوظيفية والمجموعة الوظيفية هي الجزء الفعال في المركب العضوي ، الذي تجري عليه معظم التفاعلات الكيميائية ويحدد الكثير من الخواص الفيزيائية للمركب ، فالمجموعة الوظيفية التي تشير الى الكحولات على سبيل المثال هي مجموعة الهيدروكسيل (-OH مرتبطة برابطة مفردة (احادية) مع ذرة الكربون من نوع SP3 .

المصدر 

ماهو المذيب

هو سائل أو غاز يذيب المذابات الصلبة أو السائلة أو الغازية والذي ينتج عنه محلول. يعتبر الماء أكثر المذيبات شيوعا في الحياة اليومية. ومعظم المذيبات الأخرى شائعة الاستخدام هي مواد كيميائية عضوية (أي تحتوي على الكربون). وتسمى هذه المذيبات بالمذيبات العضوية. تتصف المذيبات عموما بنقطة غليان منخفضة وتتبخر بسهولة أو يمكن عزلها بالتقطير، تاركة ورائها المواد المذابة.

وللتمييز بين المذيبات والمذاب ، تكون المذيبات عادة موجودة بنسب كبيرة, ويمكن استخدام المذيبات في استخلاص المواد القابلة للانحلال من المادة المذابة . وأقرب الأمثلة على ذلك هو غلي القهوة أو الشاي في الماء . تكون المذيبات عادة موائع صافية ولا لون لها وأغلبها يتصف برائحة مميزة.

أما المذاب فتكون نسبته عادة قليلة في المحلول ، مثل محلول الملح ، حيث يمثل الملح مادة المذاب والماء هو المذيب.

وتركيز المحلول هو كمية المذاب في حجم معين من المذيب ويمكن تقديرها g/L أو omol/l. وتعرف الانحلالية بأنها الكمية العظمى من مركب قابل للذوبان في حجم معين من المذيب عند درجة حرارة معينة.

تستخدم المذيبات العضوية عموما في التنظيف الجاف (مثل: رباعي كلوروإثيلين) وكسائل لتمديد للطلاء (مثل: تولوين، وتربنتين)، وكمزيل لطلاء الأظافر ومذيبات الغراء (مثل: أسيتون، وأسيتات المثيل، وأسيتات الإثيل)، وكمزيل للبقع (مثل: هكسان، وأثير البترول)، وفي المنظفات (ليمونين)، وفي العطر (إيثانول)، وفي الاصطناع الكيميائي. إن استخدام المذيبات غير العضوية عدا الماء مقتصر على الأبحاث الكيميائية وبعض العمليات التقنية.

المذيبات تنقسم إلى نوعان، المذيبات العضوية والمذيبات الاعضوية. بخلاف الماء، معظم المذيبات التي تستخدم عبارة عن مذيبات عضوية. يجب أن يكون المذيب خاملاً بالنسبة للمذاب حتى لا يحدث تفاعل وينتج مركبات جديدة.

من المذيبات العضوية الهيكسان، دوديكان، ترايديكان، بنزين (حلقة).

تصنيف المذيبات:
 
المذيبات تنقسم إلى مذيبات قطبية، والتي تنقسم إلي مذيبات قطبية بروتونية ومذيبات قطبية غير بروتونية. المذيبات القطبية البروتونية تتميز باحتوائها على أيون هيدروجين موجب الشحنة ويمكنها اعطاءه للمساعدة على الذوبان، من أمثلة المذيبات القطبية البروتونية المركبات المحتوية مع الهيدروجين مقترنة بالأكسجين مثل الماء أو الأمينات .

 . يعطي ثابت العزل الكهربائي عموما قياس تقريبي لقطبية المذيب. فالمذيبات ذات ثابت العزل الكهربائي أقل من 15 تكون عموما مذيبات غير قطبية.

ألبرت أينشتاين

ألبرت أينشتاين ( Albert Einstein) ‏ (14 مارس 1879 – 18 أبريل 1955) ألماني سويسري أمريكي الجنسية، يهودي الخلفية، أحد أهم العلماء في الفيزياء. يشتهر بأبو النسبية كونه واضع النظرية النسبية الخاصة والنظرية النسبية العامة الشهيرتين اللتان كانت اللبنة الأولى للفيزياء النظرية الحديثة ، حاز في العام 1921 على جائزة نوبل في الفيزياء عن ورقة بحثية عن التأثير الكهروضوئي ضمن ثلاثمائة ورقة علمية أخرى له في تكافؤ المادة والطاقة وميكانيكا الكم وغيرها، وادت استنتاجاته المبرهنة إلى تفسير العديد من الظواهر العلمية التي فشلت الفيزياء الكلاسيكية في اثباتها . ذكاؤه العظيم جعل من كلمة " آينشتاين " مرادفا " للعبقرية ".
 _ النسبية العامة : أو النظرية العامة للنسبية هي نظرية هندسية للجاذبية نشرها ألبرت أينشتاين عام 1916، وتمثل الوصف الحالي للجاذبية في الفيزياء الحديثة، بتعميمها للنسبية الخاصة وقانون الجذب العام لنيوتن وتزويدها لوصف موحد للجاذبية كخاصية هندسية للمكان والزمان، أو الزمكان، وبالأخص فإن انحناء الزمكان له علاقة مباشرة بالطاقة والزخم من وجود أي من المادة والإشعاع، وتصف معادلات أينشتاين للمجال (نظام من المعادلات التفاضلية الجزئية) هذه العلاقة.
حياته
 وُلد ألبرت أينشتاين في مدينة أُولم الألمانية في 14 مارس 1879 لأبوين يهوديين وأمضى سِن يفاعته في ميونخ. كان أبوه "هيرمان أينشتاين" يعمل في بيع الرّيش المستخدم في صناعة الوسائد، وعملت أمّه "ني بولين كوخ" معه في إدارة ورشةٍ صغيرةٍ لتصنيع الأدوات الكهربائية بعد تخلّيه عن مهنة بيع الرّيش. تأخر أينشتاين الطفل في النطق حتى الثالثة من عمره، لكنه أبدى شغفا كبيراً بالطبيعة، ومقدرةً على إدراك المفاهيم الرياضية الصعبة، وقد درس وحده الهندسة الإقليدية، وعلى الرغم من انتمائه لليهودية، فقد دخل أينشتاين مدرسة إعدادية كاثوليكية وتلقّى دروساً في العزف على آلة الكمان. وفي الخامسة من عمره أعطاه أبوه بوصلة، وقد أدرك أينشتاين آنذاك أن ثمّة قوةً في الفضاء تقوم بالتأثير على إبرة البوصلة وتقوم بتحريكها. وقد كان يعاني من صعوبة في الاستيعاب، وربما كان مردُّ ذلك إلى خجله في طفولته. ويشاع أن أينشتاين الطفل قد رسب في مادة الرياضيات فيما بعد، إلا أن المرجح أن التعديل في تقييم درجات التلاميذ آنذاك أثار أن الطفل أينشتاين قد تأخّر ورسب في مادة الرياضيات. وتبنَّى اثنان من أعمام أينشتاين رعايته ودعم اهتمام هذا الطفل بالعلم بشكل عام فزوداه بكتبٍ تتعلق بالعلوم والرياضيات. بعد تكرر خسائر الورشة التي أنشأها والداه في عام 1894، انتقلت عائلته إلى مدينة بافيا في إيطاليا، واستغل أينشتاين الابن الفرصة السانحة للانسحاب من المدرسة في ميونخ التي كره فيها النظام الصارم والروح الخانقة. وأمضى بعدها أينشتاين سنةً مع والديه في مدينة ميلانو حتى تبين أن من الواجب عليه تحديد طريقه في الحياة فأنهى دراسته الثانوية في مدينة آروا السويسرية، وتقدَّم بعدها إلى امتحانات المعهد الإتحادي السويسري للتقنية في زيورخ عام 1895، وقد أحب أينشتاين طرق التدريس فيه، وكان كثيراً مايقتطع من وقته ليدرس الفيزياء بمفرده، أو ليعزف على كمانه، إلى أن اجتاز الامتحانات وتخرَّج في عام 1900، لكن مُدرِّسيه لم يُرشِّحوه للدخول إلى الجامعة.

في العام 1906 ترقى أينشتاين في السلم الوظيفي من مرتبة فاحص فني مختبر أول إلى مرتبة فاحص فني من الدرجة الثانية، وفي العام 1908 مُنح إجازةً لإلقاء الدروس والمحاضرات من "بيرن" في سويسرا، ووُلد الطفل الثاني لأينشتاين الذي سُمِّي "إدوارد" في 28 تموز (يوليو) 1910، وطلّق أينشتاين بعدها زوجته ميلِفا في 14 شباط (فبراير) 1919 وتزوج بعدها من ابنة عمه "ايلسا لوينثال" التي تكبره بثلاث سنوات في 2 حزيران (يونيو) 1919.
لايعلم أحد حتى هذه الساعة شيئاً عن مصير طفلة أينشتاين الأولى غير الشرعية من زوجته ميلِفا إذ يعتقد البعض أنها ماتت في فترة الرضاعة، ويعتقد البعض الآخر أن والديها أعطياها لمن لا أولاد له للتبني، أمّا بالنسبة لأولاد أينشتاين، فقد أُصيب أحدهما بمرض انفصام الشخصية ومات فيما بعد في المصح العقلي الذي تولى علاجه ورعايته. أمّا الابن الثاني، فقد انتقل لولاية كاليفورنيا الأمريكية للعيش فيها ومن ثم أصبح استاذاً (دكتور) في الجامعة، وكانت اتصالاته مع والده محدودةً جداً.
في العام 1914 وقبيل الحرب العالمية الأولى، استقر أينشتاين في مدينة "برلين" الألمانية، ولم يكن أينشتاين من دعاة الحرب ولكنه كان ألمانيا من أصل يهودي، مما تسبب بشعور القوميين الألمان بالضيق تجاه هذا الرجل، وتأجج هذا الامتعاض لأينشتاين من قبل القوميين الألمان عندما أصبح معروفاً على المستوى العالمي بعدما خرجت مجلة "التايم" الأمريكية في 7  نوفمبر 1919 بمقالٍ يؤكد صحة نظرية أينشتاين المتعلقة بالجاذبية.
 بوصول القائد النازي أدولف هتلر إلى السلطة في العام 1933 تزايدت الكراهية تجاه أينشتاين فاتهمه القوميون الاشتراكيون (النازيون) بتأسيس "الفيزياء اليهودية"، كما حاول بعض العلماء الألمان النيل من حقوق أينشتاين في نظرياته الأمر الذي دفع أينشتاين للهرب إلى الولايات المتحدة الأمريكية والتي منحته بدورها إقامة دائمةً، وانخرط في "معهد الدراسات المتقدمة" التابع لجامعة برينستون في ولاية نيو جيرسي، ففي عام 1939 كتب رسالته الشهيرة إلى الرئيس الأمريكي روزفلت لينبهه على ضرورة الإسراع في إنتاج القنبلة النووية  قبل الألمان وذلك قبل أن يهاجر إلى الولايات المتحدة. وفي العام 1940، صار أينشتاين مواطناً أمريكياً مع احتفاظه بجنسيته السويسرية.
 في 18 أبريل 1955 تُوفي وحُرِقَ جثمانه في مدينة "ترينتون" في ولاية "نيو جيرسي" ونُثر رمادهُ في مكان غير معلوم، وحُفظ دماغ العالم أينشتاين في جرّة عند الطبيب الشرعي "توماس هارفي" الذي قام بتشريح جثته بعد موته. وقد أوصى أن تحفظ مسوداته ومراسلاته في الجامعة العبرية في القدس، وأن تنقل حقوق استخدام اسمه وصورته إلى هذه الجامعة.

طرق ازالة طلاء الاظافر

يتم إزالة طلاء الأظافر بمزيل طلاء الأظافر أو القطن المزيل لطلاء الأظافر وهو مذيب مركب عضوي ولكنه قد يشتمل الزيت والمعطرات. قد يكون مزيل الطلاء مناديل فردية منقوعة في مزيل أو علبة من سائل المزيل يمكن استخدامها مع كرة من القطن أوعلب مليئة بالرغوة يمكن استخدامها عن طريق إدخال الإصبع في الوعاء ولفه حتى يزول الطلاء. يحتوي النوع الأكثر شيوعاً من مزيل طلاء الأظافر على أسيتون مركب عضوي متطاير. وهو قوي وفعال ولكنه أيضا قاسي على سطح الظفر وقد يصيبه بالهشاشه. ويمكن أيضا استخدامه لإزالة الأظافر الاصطناعية والتي عادة ما تكون مصنوعة من الاكريليك. وقد استخدم الأسيتونتريل كمزيل لطلاء الأظافر ولكن الأرجح أنه سام وتم حظره في الاتحاد الاقتصادي الأوربي لمستحضرات التجميل منذ 17 مارس لعام2000.

ولتجنب الاسيتون هناك طرق امنة لازالة طلاء الاظافر وهذه البعض منها :

1-الماء الساخن

طريقة فعالة لإزالة طلاء الأظافر هو جعله شبه سائل والحرارة تقوم بهذا الدور. والماء الساخن يجب ان يكون مركز على الأظافر وليس أثناء الاستحمام مثلا، عليك تسخين الماء على الموقد أو في الميكروويف ولكن الى درجة حرارة يمكنك تحملها وإلا ستحرقين أصابعك، والآن اغمسي أصابعك في الماء لمدة 15 دقيقة ثم انزعي الطلاء برفق بعد أن يلين من حرارة الماء.

2-الكحول

الكحول مادة طبيعية ولكنها للاستخدام الظاهري فقط ويستعمل كمطهر ويمكن أيضاً أن يستخدم كمزيل لطلاء الأظافر. ببساطة ضعي الكحول على قطعة من القطن ثم استعمليها على الأظافر كل على حدة قد يستغرق الكحول فترة اطول ولكنه سيؤدي نفس الغرض من المزيل وبنفس الفاعلية.

3-الخل مع الليمون

الخل من المواد الطبيعية الحمضية والتي عند وضعها على طلاء الأظافر سيجعله يتشقق ويزال سريعاً، احضري وعاء صغير من الخل وأضيفي إليه القليل من الليمون أو البرتقال لزيادة الفاعلية، استخدمي قطعة من القطن لمسح أظافرك عليك الانتظار قليلاً حتى يكسر الحمض الطلاء، ثم سيسقط سريعاً.

اخطار البطاريات الفارغة

منذ توغل ثقافة الأجهزة المحمولة في حياتنا، أصبح للبطاريات انتشار غير مسبوق، هواتف محمولة وأجهزة إم بي ثري ولاب توب وكاميرات رقمية ومشغّلات فيديو محمولة وأجهزة الريموت كونترول، إضافة طبعاً إلى ساعات اليد والراديو وكافة الأجهزة التقليدية الأخرى التي تتضمن إمكانية تشغيلها خارج المنزل. كل هذه الأجهزة تحتاج إلى بطاريات بعشرات الأشكال والأحجام لتشغيلها. دعتنا هذه الثقافة أن نحاول اختراع وتحسين طرق لتخزين الطاقة في شيء ما وأخذه معنا إلى حيث لا يوجد مقبس، وهكذا كانت البطارية.
 فالبطاريات أصبحت في كل مكان نظرا لضرورتها واستحالة الاستغناء عنها، عادة ما تتواجد بطاريات فارغة في كل منزل استبدلت بأخرى جديدة،قد تبدو لنا من اللحظة الاولى انها ليست مظرة  نظرا لصغر حجمها،ولكن وعلى العكس تماما لها أضرارا كبيرة على أجسامنا وعلى البيئة ككل.
وفي الاسطر التالية سوف اشرح اين تكمن هذه المخاطر.
تحتوي البطاريات على معادن ثقيلة سامة يمكن أن تتراكم في الجسم على مدى الزمن مسببة مشاكل عديدة، ومن أهم هذه المعادن المكونة لها :

* الزئبق: الزئبق موجود في معظم البطاريات (عدا بطاريات الليثيوم), وذلك لنسبة تتراوح بين 1% و 50%.
والزئبق مادة سامة جدا حيث يمكن ان تؤدي الى مشاكل حركية لدى الانسان, واضرار في المخ, والكلى.
* الفضة: وتضر الجلد.
* الرصاص: ويضر المخ والعظام.
* غاز الفريون: وهو ضار بطبقة الاوزون.
* حامض الكلور وثاني اكسيد الكبريت: تسبب امطارا حامضية وتعتبر مواد خطرة وسامة بالنسبة للانسان.
* الليثيوم: مادة تنفجر لدى تفاعلها مع الماء.
 
وللبطارية ايضا اثار على البيئة حيث  يمكن لبطارية واحدة أن تلوث 1000 متر مكعب من الماء وذلك لمدة خمسين عاما ، وتكمن مشكلة البطاريات في تأثيرها السام وذلك في جميع مراحل تصنيعها واستخدامها والتخلص منها أو إعادة تدويرها، لذا يجب الحد قدر المستطاع من استخدامها وعدم رميها في القمامة أبدا أو رميها على الأرض . وقبل التخلص من الجهاز التالف تأكد من إزالة البطارية منه.
.
.
.
للمزيد من المقالات حول الصحة...تجدها في الاسفل.
.

.